แรงลอนดอน
แรงลอนดอน กับ แรงดึงดูดระหว่างขั้ว
แรงลอนดอน เพราะสภาพขั้วภายในโมเลกุลหักล้างกันจนหมดจึงไม่ใช่แรงดึงดูดระหว่างขั้ว 3 เมทานอล CH3OH พันธะไฮโดรเจน แก้ไขข้อความเมื่อ 20
Regular
ราคา
1000 ฿ THB
Regular
ราคา
Sale
ราคา
1000 ฿ THB
ราคาต่อหน่วย
/
per
เว็บไซต์ แรงลอนดอน แรงลอนดอน เพราะสภาพขั้วภายในโมเลกุลหักล้างกันจนหมดจึงไม่ใช่แรงดึงดูดระหว่างขั้ว 3 เมทานอล CH3OH พันธะไฮโดรเจน แก้ไขข้อความเมื่อ 20 แรงลอนดอน แรงลอนดอน #แรงดึงดูดระหว่างขั้ว #พันธะไฮโดรเจน สมัครคอร์สออนไลน์ หรือความรู้เคมีฟรีๆ ดีๆ ติดตามได้ที่ facebook fanpage chemsaiy line
แรงลอนดอน 1 แรงลอนดอน เป็นแรงที่ เกิดจากการดึงดูดทางไฟฟ้าของโมเลกุล ดังนั้นยิ่งโมเลกุลมีขนาดใหญ่ก็จุยิ่งมีโอกาสที่อิเลคตรอนเคลื่อนที่ได้ เสียสมดุลมากจึงอาจกล่าวได้ว่าแรงลอนดอนแปรผันตรงกับ คำจำกัดความ · แรงลอนดอน แรงเดอบาย และแรงเคโซม · อ้างอิง แรงยึดเหนี่ยวทางเคมี “แรงดึงดูดระหว่างอะตอมในสารแบ่งได้ 2 ประเภท” 1 แรง แรงลอนดอน เป็นแรงระหว่างโมเลกุลไม่มีขั้วด้วยกันชั่วขณะหนึ่ง